UP Lublin.pdf

(1348 KB) Pobierz
PESEL
Kod zdającego
Próbna Matura z Chemii u Przyrodników
5 Marzec 2016
Poziom rozszerzony
Informacje dla zdającego
1. Sprawdź, czy zestaw egzaminacyjny zawiera 24 strony. Ewentualny brak stron
lub inne usterki zgłoś prowadzącym.
2. Na tej stronie i na karcie kodowej wpisz swój PESEL.
3. Przeczytaj uważnie wszystkie zadania.
4. Rozwiązania zadań zapisz długopisem lub piórem. Nie używaj korektora.
5. Rozwiązania zadań, w których należy samodzielnie sformułować odpowiedź,
zapisz czytelnie i starannie w wyznaczonych miejscach. Pomyłki przekreśl.
6. Możesz wykorzystać brudnopis. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie będą
oceniane.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych zawartych w
arkuszu.
8. Na rozwiązanie wszystkich zadań masz 180 minut.
9. Za poprawne rozwiązanie wszystkich zadań możesz uzyskać 60 punktów.
Życzymy powodzenia!
1

Informacja do zadań 1-3
Podczas spalania
w powietrzu
metalu X należącego do bloku s powstała mieszanina dwóch
związków o budowie jonowej, w których jony osiągają konfigurację elektronową neonu. Gdy
na otrzymaną mieszaninę poreakcyjną podziałano wodą, powstał nierozpuszczalny w wodzie
wodorotlenek oraz związek, który w roztworze wodnym pełni rolę zasady Brönsteda.
Zadanie 1.
(1 pkt)
Napisz wzory i nazwy związków, które powstają w wyniku spalania w powietrzu metalu X.
……………………………………………………………………………………………
Zadanie 2.
(1 pkt)
Napisz wzory jonów, które są składnikami tych związków i uszereguj je według wzrastającego
promienia jonowego.
……………………………………………………………………………………..
Zadanie 3.
(1 pkt)
Uzupełnij diagram energetyczny wpisując elektrony pierwiastka X. Określ wartości trzech
liczb kwantowych: głównej, pobocznej i magnetycznej dla zaznaczonych elektronów.
Schemat energetyczny:
E
II
I
elektrony
I
II
wartości liczb kwantowych
n
l
m
2
Zadanie 4.
(1 pkt)
Oceń prawdziwość zdań dotyczących hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomów. Wpisz P
jeżeli zdanie uważasz za prawdziwe lub F jeśli uważasz je za fałszywe.
Zdanie
Atomy tlenu w metanolu, wodzie i jonie oksoniowym występują w stanie
hybrydyzacji sp
3
Hybrydyzacja orbitali atomowych siarki w tlenku siarki(IV) i tlenku siarki(VI) jest sp
2
W grupie karboksylowej dwóm atomom tlenu można przypisać identyczną
hybrydyzację orbitali
Kształt cząsteczki nadtlenku wodoru wyjaśnia hybrydyzacja sp orbitali atomów tlenu
Zadanie 5.
(2 pkt)
Na podstawie budowy cząsteczki przyporządkuj podane poniżej związki do odpowiednich
wierszy w tabeli.
tlenek węgla(IV), tlenek siarki(IV), amoniak, siarkowodór, etan, 1,4-dichlorobenzen,
chloroetyn, cis-2,3-dichlorobut-2-en, dichlorometan, cyjanowodór, nadtlenek wodoru
P/F
Wzory związków
Związki, których moment dipolowy jest równy 0
Związki polarne, których cząsteczki mają kształt liniowy
Zadanie 6.
(2 pkt)
Badaniu poddano wodne roztwory dwóch soli: wodorosiarczku potasu i wodorosiarczanu(IV)
potasu o stężeniu molowym 0,1 mol/dm
3
.
a) Zaznacz określenia prawdziwe:
1. pH obydwu roztworów są większe od 6
2. pH roztworu wodorosiarczku potasu jest większe od pH roztworu wodorosiarczanu(IV) potasu
3. W roztworze wodorosiarczku potasu stężenie jonów HS
-
jest większe niż jonów K
+
b) Tylko jeden z badanych roztworów soli reaguje z kwasem mrówkowym (metanowym).
Napisz jonowe równanie tej reakcji.
…………………………………………………………………………………………………
3
Zadanie 7.
(2 pkt)
Na podstawie podanych równań reakcji uzupełnij następujące zdania wpisując w
wykropkowane miejsca odpowiednie wartości.
I. 2H
2
S + 3O
2
II. 2H
2
+ O
2
III. C
3
H
8
+ 5O
2
2SO
2
+ 2H
2
O
2H
2
O
3CO
2
+ 4H
2
O
a) Jeżeli w reakcji
II
powstały 3 mole wody to przereagowało ……………… dm
3
tlenu
(odmierzonego w warunkach normalnych) i ……………… g wodoru.
b) Jeżeli do reakcji
I
przebiegającej ze 100% wydajnością użyto stechiometryczną
mieszaninę substancji o łącznej objętości 10 dm
3
to w wyniku reakcji powstało
……………… dm
3
SO
2
i ……………… dm
3
pary wodnej odmierzonych w tych
samych warunkach ciśnienia i temperatury.
c) Po zakończeniu reakcji
III,
która przebiegła z 80% wydajnością mieszaninę schłodzono
do temperatury 25°C. Liczba faz po reakcji wynosiła ………………
Zadanie 8.
(1 pkt)
Maalox jest lekiem stosowanym w leczeniu objawowym nieżytu żołądka oraz refluksu
żołądkowo-przełykowego. Jedna tabletka tego leku zawiera 40 mg wodorotlenku magnezu
i 40 mg wodorotlenku glinu oraz substancje pomocnicze, które nie reagują z kwasem solnym.
Oblicz ile cm
3
soku żołądkowego o pH = 2 zneutralizuje jedna tabletka Maaloxu.
Obliczenia:
Odpowiedź: ………………………………………………………………………………
4
Zadanie 9. (4 pkt)
Wypełnij tabelę, która opisuje cztery reakcje przebiegające z wymianą lub bez wymiany
elektronów (redox i nie będące reakcjami redox). Substraty tych reakcji wybierz z podanych
poniżej:
Ag, AgCl, AgNO
3
, HNO
3 stężony
, HCl, NH
3
Nazwy
substratów
reakcji
Typ reakcji
redox/ nie
redox
Numer
reakcji
Objawy reakcji
Jonowe skrócone równanie reakcji
I
Srebro,
stężony
kwas
azotowy(V)
Wytrąca się
biały serowaty
osad
II
III
AgCl + 2NH
3
[Ag(NH
3
)
2
]
+
+ Cl
-
IV
NH
3
+ H
3
O
+
NH
4+
+ H
2
O
Zadanie 10.
(1 pkt)
Reakcja o równaniu:
2I
-
+ S
2
O
82-
Napisz równanie kinetyczne tej reakcji.
……………………………………………..….……….……….
Jednostkę stałej szybkości reakcji determinuje postać równania kinetycznego (rząd reakcji).
Podkreśl jednostkę stałej szybkości (k) tej reakcji:
a) [s
-1
]
d) [mol
-1
dm
-3
s
-1
]
b) [mol
-1
dm
3
s
-2
]
e) [mol
-1
dm
3
s
-1
]
5
I
2
+ 2SO
42-
jest reakcją pierwszego rzędu ze względu na obydwa substraty.
c) [s
-2
]

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin