MCH-R1_1P-152(1).pdf

(430 KB) Pobierz
Arkusz zawiera informacje prawnie chronione do momentu rozpoczęcia egzaminu.
Układ graficzny © CKE 2013
UZUPEŁNIA ZDAJĄCY
KOD
PESEL
Miejsce
na naklejkę
z kodem
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM ROZSZERZONY
15 MAJA 2015
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 18 stron
(zadania 1–45). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
6. Pamiętaj,
że
zapisy w brudnopisie nie będą oceniane.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych,
linijki oraz kalkulatora prostego.
8. Na tej stronie oraz na karcie odpowiedzi wpisz swój
numer PESEL i przyklej naklejkę z kodem.
9. Nie wpisuj
żadnych
znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
Godzina rozpoczęcia:
9:00
Czas pracy:
150 minut
Liczba punktów
do uzyskania: 60
MCH-R1_
1
P-152
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 1.
(1 pkt)
Poniżej wymieniono symbole sześciu pierwiastków.
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższego tekstu.
Pierwiastki, których symbole wymieniono powyżej, stanowią w układzie okresowym
pierwiastków fragment (III okresu / V okresu / 3. grupy / 5. grupy) i należą do bloku
konfiguracyjnego (s /
p
/
d).
Atomy tych pierwiastków mają w stanie podstawowym
jednakowe rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p), a różnią
się rozmieszczeniem elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p). Największą
liczbę elektronów walencyjnych ma atom (indu / antymonu / jodu / ksenonu).
Zadanie 2.
(1 pkt)
Zaznacz wszystkie pierwiastki należące do IV okresu, które spełniają następujący
warunek: w powłoce walencyjnej atomu pierwiastka w stanie podstawowym tylko jeden
elektron jest niesparowany. Wstaw znaki
x
w poniższym fragmencie układu okresowego.
1
I
II
III
IV
V
VI
VII
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
2
13
14
15
16
17
18
Zadanie 3.
(1 pkt)
Uzupełnij poniższy schemat poziomów energetycznych, tak aby ilustrował on
rozmieszczenie elektronów w atomie miedzi (w stanie podstawowym) w podpowłokach
3d i 4s.
3d
4s
Strona 2 z 18
MCH_1R
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 4.
(1 pkt)
Uzupełnij poniższą tabelę
−
wpisz wszystkie wartości wymienionych w niej liczb
kwantowych, które opisują stan elektronów podpowłoki 3d.
Liczba kwantowa
główna,
n
poboczna (orbitalna),
l
magnetyczna,
m
Wartość lub wartości
Informacja do zadań 5.–6.
Na trwałość jądra atomowego ma wpływ stosunek liczby neutronów do liczby protonów.
Kiedy jądro ma nadmiar protonów, w jego wnętrzu może zajść przemiana
β
+
, w której
z protonu powstają neutron, pozyton i neutrino.
1
1
p
⎯⎯
0
n
+
+
0
e
+
+
0
�½
→
1
1
0
Pozyton,
e
+
, jest cząstką różniącą się od elektronu tylko znakiem
ładunku
elektrycznego.
Bezwzględna wartość
ładunku
oraz masa obydwu cząstek są jednakowe. Neutrino,
�½,
jest
nienaładowaną elektrycznie cząstką o masie spoczynkowej bliskiej zeru.
Na podstawie: A. Bielański,
Podstawy chemii nieorganicznej,
Warszawa 2010
oraz A. Czerwiński,
Energia jądrowa i promieniotwórczość,
Warszawa 1998.
Zadanie 5.
(1 pkt)
Pozytonowa tomografia emisyjna jest metodą diagnostyki medycznej, w której wykorzystuje
się strumień pozytonów. Ich
źródłem
może być sztuczny radioizotop fluoru
18
F
. Izotop ten
otrzymuje się przez napromieniowanie protonami izotopu tlenu
18
O
.
Napisz równania opisanych reakcji
−
uzupełnij poniższe schematy.
18
O
F
+
→
18
F
e
+
+
18
→
+
0
+1
0
+
0
�½
Zadanie 6.
(1 pkt)
Jądro o liczbie atomowej
Z
1
i liczbie masowej
A
1
uległo przemianie
β
+
, w której wyniku
powstało jądro o liczbie atomowej
Z
2
i liczbie masowej
A
2
.
Spośród podanych zależności wybierz i podkreśl te, które są prawdziwe dla
Z
1
i
Z
2
oraz
dla
A
1
i
A
2
.
Z
2
=
Z
1
– 1
A
2
=
A
1
– 1
Nr zadania
Wypełnia Maks. liczba pkt
egzaminator
Uzyskana liczba pkt
MCH_1R
Z
2
=
Z
1
A
2
=
A
1
1.
1
2.
1
Z
2
=
Z
1
+ 1
A
2
=
A
1
+ 1
3.
1
4.
1
5.
1
6.
1
Strona 3 z 18
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Informacja do zadań 7.–10.
W temperaturze 20 ºC i pod ciśnieniem 1005 hPa wykonano eksperyment, którego przebieg
przedstawiono na rysunku. W kolbie zaszła reakcja opisana równaniem:
Mg
+
2HCl
→
MgCl
2
+
H
2
HCl (aq)
Mg (s)
H
2
O
Zadanie 7.
(2 pkt)
Obliczenia:
Oblicz, ile cm
3
kwasu solnego o stężeniu 2 mol · dm
–3
potrzeba do całkowitego
roztworzenia 2 gramów magnezu. Wynik zaokrąglij do jedności.
Odpowiedź:
Zadanie 8.
(1 pkt)
Opisz sposób wyodrębnienia z mieszaniny poreakcyjnej jonowego produktu tej reakcji.
Załóż,
że
magnez przereagował całkowicie.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Strona 4 z 18
MCH_1R
Egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Zadanie 9.
(3 pkt)
Wykonaj obliczenia i oceń, czy wodór wydzielony w reakcji 2 gramów magnezu
z nadmiarem kwasu solnego w temperaturze 20 ºC i pod ciśnieniem 1005 hPa zmieści się
w użytym w doświadczeniu cylindrze miarowym o pojemności 1000 cm
3
. Uniwersalna
stała gazowa
R
= 83,1 dm
3
· hPa · mol
–1
·K
–1
.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Zadanie 10.
(1 pkt)
W opisanych warunkach eksperymentu reakcja magnezu z kwasem solnym zachodziła bardzo
szybko.
Wymień dwa sposoby zmiany warunków wykonania eksperymentu, w których wyniku
szybkość zachodzącej reakcji będzie mniejsza.
I sposób: .......................................................................................................................................
II sposób: .....................................................................................................................................
Zadanie 11.
(1 pkt)
W temperaturze 25 ºC sacharoza hydrolizuje w
środowisku
o odczynie kwasowym, tak
że
po
upływie 192 minut reakcji ulega połowa początkowej ilości disacharydu. Oznacza to,
że
okres
półtrwania sacharozy w opisanych warunkach jest równy 192 minuty.
Na podstawie: P.W. Atkins,
Chemia fizyczna,
Warszawa 2001.
Oblicz, po ilu minutach ulegnie hydrolizie w opisanych warunkach 75% początkowej
ilości sacharozy. Wynik podaj w zaokrągleniu do jedności.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Nr zadania
Wypełnia Maks. liczba pkt
egzaminator
Uzyskana liczba pkt
MCH_1R
7.
2
8.
1
9.
3
10.
1
11.
1
Strona 5 z 18

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin