marzec 2013.pdf

(933 KB) Pobierz
Z
am
K
or
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
1
ARKUSZ ZAWIERA INFORMACJE PRAWNIE CHRONIONE DO MOMENTU
ROZPOCZĘCIA EGZAMINU!
MCH–P1
PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
POZIOM POdsTAwOwY
Czas pracy 120 minut
MARZEC
ROK 2013
Instrukcja dla zdającego
1. Sprawdź, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron (zadania
1–27). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu nad-
zorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi zapisz przy każdym zadaniu w miej-
scu na to przeznaczonym.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok rozumo-
wania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz pamiętaj o jed-
nostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu / pióra tylko z czarnym tuszem
/ atramentem.
Za rozwiązanie
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraźnie przekreśl.
wszystkich zadań
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki można otrzymać
oraz kalkulatora.
łącznie
Życzymy powodzenia!
50 punktów.
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOd
PESEL ZDAJĄCEGO
ZDAJĄCEGO
Dokument pobrany przez:
Z
am
K
or
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
1.1
1.2
1.3
2
Zadanie 1. (3 pkt)
Atom pewnego pierwiastka X ma liczbę atomową 13.
a) Podaj symbol pierwiastka X oraz określ skład jądra atomowego izotopu
27
X.
Symbol: ........................
Skład jądra atomowego izotopu
27
X: ..........................................................
b) Zapisz konfigurację elektronową atomu pierwiastka X w stanie podstawowym oraz podaj najniż-
szy stopień utlenienia, jaki przyjmuje on w związkach chemicznych.
Konfiguracja elektronowa atomu: ..................................................................................................................
Stopień utlenienia: .........................
c) Napisz konfigurację elektronową jonu, jaki tworzy pierwiastek X.
Konfiguracja elektronowa jonu: .....................................................................................................................
Zadanie 2. (3 pkt)
2.1
2.2
Poniższy rysunek przedstawia schemat ilustrujący przemiany promieniotwórcze, jakim może ulegać biz-
mut.
β
–
α
A
1
2
213
83
Bi
209
82
Pb
B
Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk,
Tablice chemiczne,
Gdańsk 2008, s. 29.
a) Podaj wartości liczby masowej i liczby atomowej jąder atomów A i B, będących produktami prze-
mian
213
Bi.
83
Liczba masowa
Jądro A
Jądro B
b) Napisz równania przemian jądrowych oznaczonych na schemacie numerami 1 i 2 (w miejsce ozna-
czeń literowych A i B wstaw odpowiednie symbole pierwiastków).
Równanie reakcji 1: ........................................................................................................................................
Równanie reakcji 2: ........................................................................................................................................
Liczba atomowa
Dokument pobrany przez:
Z
am
K
or
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
3.1
3
Zadanie 3. (1 pkt)
Jon pewnego pierwiastka Y ma w swoim składzie 17 protonów i 18 elektronów.
Uzupełnij poniższą tabelę. Określ położenie pierwiastka Y w układzie okresowym pierwiastków oraz
podaj ładunek jonu, o którym mowa w informacji wprowadzającej.
Numer grupy
Numer okresu
Ładunek jonu
Zadanie 4. (1 pkt)
4.1
Spośród podanych niżej substancji chemicznych podkreśl wzory tych substancji, w których występu-
ją wiązania kowalencyjne spolaryzowane:
PH
3
NH
3
5.1
Na
2
O
KCl
CCl
4
N
2
HBr
Zadanie 5. (1 pkt)
Narysuj wzór elektronowy (kreskowy) związku, w skład którego wchodzą nuklidy:
12
X i
32
Z, wiedząc,
6
16
że stosunek molowy pierwiastków w tym związku wynosi 1 : 2.
Wzór elektronowy:
Zadanie 6. (2 pkt)
6.1
6.2
W warunkach izotermicznych przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem.
W doświadczeniu użyto: kwasu solnego (o tym samym stężeniu) i glinu (o różnym stopniu rozdrobnienia).
Al
granulki
Al
pył
I.
HCl
(aq)
HCl
(aq)
II.
a) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w obu probówkach.
.........................................................................................................................................................................
b) Podaj numer probówki, w której reakcja przebiegała wolniej.
............................................................
Dokument pobrany przez:
Z
am
K
or
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
7.1
4
Zadanie 7. (1 pkt)
Poniżej podano wybrane metody otrzymywania wodorotlenków:
I. metal + woda
II. tlenek metalu + woda
III. sól + zasada
Podaj numer metody, za pomocą której otrzymasz wodorotlenek miedzi(II).
.........................................
Informacja do zadań 8. i 9.
Kwas fosforowy(V) o wzorze H
3
PO
4
jest kwasem trójprotonowym i w roztworze wodnym ulega dysocjacji
stopniowej.
Zadanie 8. (1 pkt)
8.1
Napisz wzory wszystkich jonów, jakie występują w wodnym roztworze kwasu fosforowego(V).
.........................................................................................................................................................................
Zadanie 9. (1 pkt)
9.1
Podaj nazwę anionu, którego stężenie w wodnym roztworze kwasu fosforowego(V) jest najmniejsze.
.........................................................................................................................................................................
Zadanie 10. (2 pkt)
10.1 10.2
Przeprowadzono doświadczenie zgodnie z podanym niżej opisem:
Do probówki z roztworem zasady potasowej dodano kroplę fenoloftaleiny. Zawartość probówki wymiesza-
no. Następnie do roztworu wprowadzono gumowy wężyk, za pomocą którego przepuszczano gazowy tlenek
siarki(VI).
a) Napisz, jakie obserwacje poczyniono w trakcie doświadczenia.
.........................................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................................
b) Na podstawie przeprowadzonego doświadczenia określ charakter chemiczny, jaki wykazuje tle-
nek siarki(VI).
Charakter chemiczny: ....................................................................................................................................
Dokument pobrany przez:
Z
am
K
or
Próbny egzamin maturalny z chemii. Poziom podstawowy
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2013
11.1
5
Zadanie 11. (2 pkt)
Poniżej przedstawiono ciąg przemian, jakim ulega węgiel.
1
2
3
Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji oznaczonych numerami 2 i 3.
Równanie reakcji 2: ........................................................................................................................................
Równanie reakcji 3: ........................................................................................................................................
Zadanie 12. (2 pkt)
12.1 12.2
Do roztworu zawierającego 0,5 mola FeCl
3
dodano roztwór zawierający 3 mole NaOH. Osad odsączono,
a do przesączu dodano roztwór zawierający 1 mol HCl.
a) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, w wyniku której otrzymano osad.
.........................................................................................................................................................................
b) Podaj, jaki odczyn będzie miał roztwór końcowy, otrzymany po przeprowadzeniu wszystkich opi-
sanych procesów.
.........................................................................................................................................................................
Zadanie 13. (2 pkt)
13.1
Do 280 g nasyconego w temperaturze 298 K roztworu chlorku amonu dodano 100 g wody.
Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu, wiedząc, że rozpuszczalność chlorku amonu
w temperaturze 298 K wynosi 40 g.
Obliczenia:
Odpowiedź: .................................................................................................................................................
Dokument pobrany przez:

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin