Chemia 3- Odpowiedzi.pdf

(10066 KB) Pobierz
Odpowiedzi do zeszytu çwiczeƒ
Chemia Nowej Ery 3
Opracowanie: Wydawnictwo Nowa Era
2
Odpowiedzi do zeszytu çwiczeƒ
Sprawdź, czy potrafisz...
1.
w´glan miedzi(II) –
CuCO
3
azotan(V) glinu –
Al(NO
3
)
3
fosforan(V) wapnia –
Ca
3
(PO
4
)
2
chlorek ˝elaza(III) –
FeCl
3
2.
a) Na
2
SO
3
b)
H
3
PO
4
c) Ba(OH)
2
d)
LiOH
e)
Fe
2
(SO
4
)
3
3.
Nazwa związku chemicznego
Wzór sumaryczny
Wartościowość
metalu
reszty kwasowej
Równanie reakcji dysocjacji jonowej
H
2
O
H
2
O
H
2
O
H
2
O
NaNO
3
–
azotan(V) sodu
PbS –
siarczek ołowiu(II)
MgSO
3
–
siarczan(IV) magnezu
Al
2
(SO
4
)
3
–
siarczan(VI) glinu
2 Na
+
+ SO
32–
3 H
+
+ PO
43–
Ba
2+
+ 2 OH
–
Li
+
+ OH
–
H
2
O
2 Fe
3+
+ 3 SO
42–
chlorek wapnia
azotan(V) wapnia
chlorek sodu
fosforan(V) sodu
siarczan(VI) sodu
siarczek sodu
azotan(V) sodu
4.
1.
b,
2.
c,
3.
a,
4.
e
CaCl
2
Ca(NO
3
)
2
NaCl
Na
3
PO
4
Na
2
SO
4
Na
2
S
NaNO
3
II
II
I
I
I
I
I
I
I
I
III
II
II
I
CaCl
2
→
Ca
2+
+ 2 Cl
–
Ca(NO
3
)
2
→
Ca
2+
+ 2 NO
3–
NaCl
→
Na
+
+ Cl
–
Na
3
PO
4
→
3 Na
+
+ PO
43–
Na
2
SO
4
→
2 Na
+
+ SO
42–
Na
2
S
→
2 Na
+
+ S
2–
NaNO
3
→
Na
+
+ NO
3–
5.
Przykłady odpowiedzi
1. H
2
SO
4
+ 2 NaOH
→
Na
2
SO
4
+ 2 H
2
O
2. 2 Na + H
2
SO
4
→
Na
2
SO
4
+ H
2
↑
3. Na
2
O + H
2
SO
4
→
Na
2
SO
4
+ H
2
O
4. SO
3
+ 2 NaOH
→
Na
2
SO
4
+ H
2
O
6.
Probówka 1.
stężony
roztwór
związku
chemicznego
powodujący
zwęglenie
cukru
Probówka 2.
silnie
higroskopijny
związek
chemiczny
o masie
cząsteczkowej
40 u
Probówka 3.
roztwór
otrzymany
z połączenia
zawartości
probówek 1. i 2.
Opis związku chemicznego
w roztworze
Barwa wskaźnika w roztworze
Nazwa
Wzór sumaryczny
kwas siarkowy(VI)
H
2
SO
4
wodorotlenek sodu
NaOH
siarczan(VI) sodu
Na
2
SO
4
H
2
SO
4
+ 2 NaOH → Na
2
SO
4
+ 2 H
2
O
Odpowiedzi do zeszytu çwiczeƒ
3
7.
A – SO
2
, tlenek siarki(IV)
B – SO
3
, tlenek siarki(VI)
C – H
2
SO
4
, kwas siarkowy(VI)
D – Al
2
(SO
4
)
3
, siarczan(VI) glinu
E – Al
3+
, kation glinu
F – SO
42–
, anion siarczanowy(VI)
G – Na
2
SO
3
, siarczan(IV) sodu
H – K
2
SO
4
, siarczan(VI) potasu
I – CaSO
4
, siarczan(VI) wapnia
J – AlPO
4
, fosforan(V) glinu
8.
Związki chemiczne
tlenek
wodorotlenek
sól
Wzór sumaryczny
CaO
Ca(OH)
2
CaCO
3
1. S + O
2
→
SO
2
2. 2 SO
2
+ O
2
2 SO
3
3. SO
3
+ H
2
O
→
H
2
SO
4
4. 3 H
2
SO
4
+ Al
2
O
3
→
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3 H
2
O
5. Al
2
(SO
4
)
3
2 Al
3+
+ 3 SO
42–
6. SO
2
+ Na
2
O
→
Na
2
SO
3
7. SO
3
+ 2 KOH
→
K
2
SO
4
+ H
2
O
8. H
2
SO
4
+ Ca(OH)
2
→
CaSO
4
↓
+ 2 H
2
O
9. Al
2
(SO
4
)
3
+ 2 K
3
PO
4
→
2 AlPO
4
↓
+ 3 K
2
SO
4
H
2
O
kat.
Nazwa
systematyczna
tlenek wapnia
wodorotlenek wapnia
węglan wapnia
zwyczajowa
wapno palone
woda wapienna (wapno gaszone)
wapień
Węgiel i jego związki z wodorem
I
Poznajemy naturalne źródła węglowodorów
Zadanie 1.
Liczba atomowa:
6
Symbol chemiczny:
C
Liczba protonów
w jàdrze:
6
Liczba elektronów:
6
W´giel pierwiastkowy
Numer okresu:
2
Numer grupy:
14
Liczba powłok
elektronowych:
2
Liczba elektronów
walencyjnych:
4
Konfiguracja
elektronowa:
K
2
L
4
Zadanie 2.
Zwiàzki chemiczne, w których skład wchodzi w´giel, to zwiàzki nieorganiczne i
zwiàzki organiczne.
WÊród zwiàzków
nieorganicznych zawierajàcych w´giel mo˝na wyró˝niç tlenki o wzorach sumarycznych:
CO
2
,
CO;
kwas
w´glowy
o wzorze
sumarycznym:
H
2
CO
3
i
sole, np.CaCO
3
, czyli
w´glan wapnia.
W ka˝dym zwiàzku organicznym wyst´pujà pierwiastki
chemiczne:
w´giel
i
wodór.
Niektóre zwiàzki organiczne zawierajà te˝ inne pierwiastki chemiczne, np.
tlen, azot, siark´.
4
Odpowiedzi do zeszytu çwiczeƒ
Zadanie 3.
termometr
ropa
naftowa
chłodnica wodna
kolba kulista
okrągłodenna
zimna woda
odbieralnik
Destylacja polega na rozdzieleniu składników mieszaniny ciekłej jednorodnej. W metodzie tej wykorzystuje
si´ ró˝nice temperatur wrzenia cieczy wchodzàcych w skład mieszaniny. W miar´ wzrostu temperatury
składniki mieszaniny kolejno odparowujà, a ich pary skraplajà si´ w chłodnicy i sà zbierane w odbieralniku.
Zadanie 4.
a)
substancja toksyczna
b)
substancja szkodliwa
c)
substancja ˝ràca
d)
substancja niebezpieczna dla Êrodowiska
e)
substancja wybuchowa
f)
substancja łatwo palna
Ropa naftowa:
b, d, f
Gaz ziemny:
b, d, e, f
Zadanie 5.
WłaÊciwoÊci ropy naftowej:
ma g´stoÊç mniejszà od g´stoÊci wody (pływa po jej powierzchni), bardzo łatwo
miesza si´ z piaskiem.
Przykład odpowiedzi.
Wyciekajàca z tankowca ropa naftowa szybko rozprzestrzenia si´, tworzàc na wodzie nieprzepuszczalnà dla
tlenu i promieniowania słonecznego warstw´. Skleja pióra ptaków morskich oraz skrzela ryb, a ska˝ajàc
nabrze˝ny piasek, uniemo˝liwia zwierz´tom làdowym poruszanie si´, oddychanie i od˝ywianie.
Zadanie 6.
m
C
= 12 u
m
CO
2
= 12 u + 2 · 16 u = 44 u
x
g
30 000 g
C + O
2
→
CO
2
12 u
44 u
x
g C
⎯
30 000 g CO
2
12 u C
⎯
44 u CO
2
x
=
12 u · 30 000 g
44 u
x
= 8 181,8 g
x
= 8,18 kg
8,18 kg
⎯
87%
x
kg
⎯
100%
x
= 9,4 kg
Odpowiedê:
W reakcji spalania zu˝yto 9,4 kg w´gla kamiennego.
Odpowiedzi do zeszytu çwiczeƒ
5
2
Poznajemy węglowodory nasycone
2.1. Szereg homologiczny alkanów
Zadanie 7.
a) W´giel w zwiàzkach chemicznych jest zawsze
IV-wartoÊciowy.
b) Nazwy wszystkich w´glowodorów nasyconych majà koƒcówk´
-an.
c) W´glowodory uporzàdkowane według zwi´kszajàcej si´
liczby atomów w´gla tworzà
szereg
homologiczny,
w którym
ka˝dy nast´pny w´glowodór ró˝ni si´ od poprzedniego grupà
–CH
2
–.
d) Wzór ogólny w´glowodorów nasyconych, zwanych równie˝
alkanami,
mo˝na zapisaç C
n
H
2n+2
, gdzie n oznacza liczb´
atomów
w´gla w
czàsteczce.
Zadanie 8.
a) Wzór sumaryczny:
C
6
H
14
b) Wzór sumaryczny:
C
8
H
18
c) Wzór sumaryczny:
C
7
H
16
Zadanie 9.
Nazwa alkanu
propan
pentan
butan
etan
dekan
tetradekan
heptadekan
nonan
Liczba atomów węgla
w cząsteczce
3
5
4
2
10
14
17
9
Wzór sumaryczny
C
3
H
8
C
5
H
12
C
4
H
10
C
2
H
6
C
10
H
22
C
14
H
30
C
17
H
36
C
9
H
20
Wzór półstrukturalny
CH
3
–CH
2
–CH
3
CH
3
–CH
2
–CH
2
–CH
2
–CH
3
CH
3
–CH
2
–CH
2
–CH
3
CH
3
–CH
3
CH
3
–(CH
2
)
8
–CH
3
CH
3
–(CH
2
)
12
–CH
3
CH
3
–(CH
2
)
15
–CH
3
CH
3
–(CH
2
)
7
–CH
3
Zadanie 10.
a) Wzór sumaryczny:
C
13
H
28
b) Wzór sumaryczny:
C
22
H
46
c) Wzór sumaryczny:
C
8
H
18
d) Wzór sumaryczny:
C
19
H
40
Zadanie 11.
a)
m
C
n
H
= 86 u
m
C
= 12 u
m
H
= 1 u
n
· 12 +(2n + 2) · 1 = 86
12n + 2n + 2 = 86
14n = 84
n
=6
Odpowiedê:
C
6
H
14
– heksan.
2n+2
Wzór półstrukturalny:
CH
3
–(CH
2
)
11
–CH
3
Wzór półstrukturalny:
CH
3
–(CH
2
)
20
–CH
3
Wzór półstrukturalny:
CH
3
–(CH
2
)
6
–CH
3
Wzór półstrukturalny:
CH
3
–(CH
2
)
17
–CH
3
b)
m
C
n
H
= 128 u
m
C
= 12 u
m
H
= 1 u
n
· 12 +(2n + 2) · 1 = 128
12n + 2n + 2 = 128
14n = 126
n
=9
Odpowiedê:
C
9
H
20
– nonan.
2n+2
Zadanie 12.
C
6
H
14
– heksan
m
C
6
H
14
= 6 · 12 u + 14 · 1 u = 72 u + 14 u = 86 u
86 u
⎯
100%
72 u
⎯
x%
x
=
72 u · 100%
86 u
x
= 83,72% C
100% – 83,72% = 16,28% H
Odpowiedê:
W skład heksanu wchodzi 83,72% w´gla i 16,28% wodoru.

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin