EGZAMIN ‘0’ CHEMIA OGÓLNA I SEMESTR
1. Na czym opieramy ilościowe rozważania na temat reakcji chemicznych?
- masa atomowa i cząsteczkowa
- masa molowa
- prawo zachowania masy
- prawo stosunków stałych/wielokrotnych
- prawo stosunków objętościowych
- wartościowość
2. Nazwij związek H2O6
∙ heksatlenek diwodoru
3. Jak inaczej można nazwać:
-azetan -sulfan – siarkowodór H2S
4. Jakie są afiksy dla:
- kilka – poli - wiele – oligo
5. Wyjasnij czym jest wiązanie kowalencyjne w ujęciu kwantowym.
Zgodnie z kwantowym modelem wiązanie kowalencyjne powstaje w wyniku nakładania się (zlewania się) orbitali atomowych. Ma miejsce zawsze wtedy, kiedy na orbitalach znajdują się niesparowane elektrony. Przykładem jest wiązanie w cząsteczce wodoru, które powstaje w wyniku nakładania się orbitali typu s. Na każdym z tych orbitali znajduje się elektron którego najbardziej prawdopodobnym miejscem przebywania jest sfera kulista.
6. Nazwij cząteczki:
- H2 – wodór - O3 – ozon
7. Jak powstaje wiązanie koordynacyjne w jonie amonowym. narysuj schemat powstawania.
Istotą jest uwspólnienie pary elektronowej między dwoma atomami, przy czym oba te elektrony formalnie pochodzą od jednego atomu.
8. Jakie są 3 najważniejsze oddziaływania medzycząsteczkowe?
- wiązania wodorowe – tworzą się, gdy atom wodoru z cząstkowym ładunkiem dodatnim jest współdzielony przez dwie cząsteczki, które posiadają atomy z cząstkowym ładunkiem ujemnym
- oddziaływania van der Waalsa – są to oddziaływania między trwałym dipolem i indukowanym (wzbudzonym) dipolem. W cząsteczkach, które nie posiadają trwałego momentu dipolowego, może on być wzbudzany przez cząsteczki z trwałym momentem; następnie taki wzbudzony dipol i trwały dipol oddziałują na siebie podobnie jak dwa trwałe dipole, tyle że znacznie słabiej
- oddziaływania elektrostatyczne – zachodzą między dwiema różnoimiennie naładowanymi cząsteczkami; od wiązań jonowych różni je to, że ładunek w oddziałujących ze sobą cząsteczkach nie jest skoncentrowany na jednym atomie, lecz jest zdelokalizowany na kilku-kilkunastu atomach
9. Która nazwa HCl jest własciwa i dlaczego, wodorek chlorku, czy chlorek wodoru?
- chlorek wodoru
10. Który tlenek wegla ma moment dipolowy równy 0?
- dwutlenek węgla
CHEMIA OGÓLNA, I SEMESTR PYTANIA Z 28.01.13
1. Napisać wzór heksachlorofosforanu sodu.
∙ NaCl6PO4
2. Nazwać XeO2F2
∙ difluorek ditlenek ksenonu (VI)
3. Co oznaczają afiksy:
– oligo – wile
– hepta – siedem
– nona – dziewięć
4. Z nakładania jakich orbitali powstaje konfiguracja sp3?
∙ z nakładania się orbitali s i trzech orbitali p. (???)
5. Przykład promieniotwórczego rozpadu beta (wymyślić i napisać).
∙ rozpad β-
614C→ 714N+e-+ve
∙ rozpad β+
611C→511B+e++ve
6. Dlaczego tryt i hel są dla siebie izobarami?
Izobary – jądra atomowe o równej liczbie masowej A, różniące się liczbą atomową Z.
W praktyce oznacza to, że izobarami są atomy różnych pierwiastków, mające jednak tę samą liczbę nukleonów.
Tryt i hel są izobarami, bo mają tą sama liczbę nukleonów – 3.
7. Skąd biorą spektra w widmie atomu wodoru?
Częstotliwość fali świetlnej emitowanej przez atom odpowiada zmianie energii atomu zgodnie ze wzoremv=Eh. Gdy elektron atomu wodoru zmienia swój stan energetyczny przechodząc na inny, o mniejszej głównej liczbie kwantowej, wtedy nadwyżka energii zostaje wypromieniowana jako kwant światła.
8. Prawo zachowania masy napisać równanie.
Ej+mjc=const.
9. Co to są nulekony?
nukleony – wspólna nazwa protonów i neutronów w jądrze atomowym
10. Jak powstają cząstki elementarne?
youtubedybcio