Chemia - wykład - woda.pdf
(
1268 KB
)
Pobierz
W fazie ciekłej woda ulega samoistnej jonizacji
zwanej autodysocjacją zgodnie z reakcją:
H
2
O + H
2
O
→
+
H
3
O
+
−
OH
Równowagę autodysocjacji wody opisuje tzw.
iloczyn jonowy wody,
który w temperaturze
-14
25 °C jest równy ok. 10
Iloczyn jonowy wody
����
����
���� → ����
+
+��������
−
����
����
= ����
����
����
– iloczyn jonowy wody
+
∙ [�������� ]
−
W temperaturze 25 °C
−14
����
����
≈ 10
(mol/dm
3
)
2
Stopień dysocjacji wody:
����
����
���� =
����
����
����
–stopień dysocjacji
����
����
–liczba moli cząsteczek zdysocjowanych
����
����
–całkowita liczba moli cząsteczek
W temperaturze 25 °C
���� = 1,4 ∙ 10
−9
Stała równowagi reakcji dysocjacji
wody (����
����
):
����
����
���� → ���� + ��������
����
+
+
−
����
����
=
W temperaturze 25 °C
∙ [�������� ]
����
����
����
−
����
����
= 1,8 ∙ 10
−16
mol/dm
3
Odczyn roztworów rozcieńczonych określa
stężenie jonów wodorowych wyrażone w
mol/dm
3
.
Dla roztworów stężonych elektrolitów (zwłaszcza
mocnych) liczba aktywnych jonów jest mniejsza niż
wynikałoby to ze stężenia. Dlatego wprowadzono
pojęcie aktywności
���� = ����
����
∙ ����
����
– aktywność roztworu
����
����
–współczynnik aktywności (������������
����
����
= 1)
����→0
����
– stężenie elektrolitu
Plik z chomika:
assist_win
Inne pliki z tego folderu:
Chemia - korozja betonu - instrukcje.doc
(193 KB)
Chemia - korozja metali - instrukcje.doc
(125 KB)
Chemia - sprawozdanie cz. 1.jpg
(441 KB)
Chemia - sprawozdanie cz. 2.jpg
(352 KB)
Chemia - sprawozdanie cz. 3.jpg
(406 KB)
Inne foldery tego chomika:
Budownictwo ogólne
Fizyka
Inżynieria lądowa
Konstrukcje żelbetowe
Matematyka
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin