lekcja_27.pdf

chemia( semestr 3 LO )

Lekcja nr 27

Temat: Obliczanie ilości reagentów - mieszaniny niestechiometryczne.

Zadanie 1

Czy 10 g tlenu wystarczy do spalenia 16 g magnezu?

Rozwiązanie

Odpowiedź na postawione pytanie będzie brzmiała: tak, wystarczy, albo: nie, nie wystarczy.

W odróżnieniu od przykładów z poprzedniej lekcji, zawierających pytanie o konkretną ilość, tym

razem sami musimy zdecydować, co jest niewiadomą.

Mamy dwie możliwości:

1) obliczyć, ile tlenu potrzeba do spalenia 16 g magnezu,

2) obliczyć, ile magnezu można spalić, mając 10 g tlenu.

Metoda 1

Obliczamy, ile tlenu potrzeba do spalenia 16 g magnezu:

masa 2 moli magnezu = 2 • 24 = 48g

masa 1 mola cząsteczek tlenu = 2 • 16 = 32g

48g 32g

2 Mg + O 2 → 2 MgO

16 g x

Układamy proporcję i obliczamy ilość potrzebnego tlenu:

z 48g magnezu powstaną 32g tlenu

z 16g magnezu powstanie x tlenu

32 • 16

x = ―——― = 10,7g

Wniosek: 10 g tlenu to za mało, aby spalić 16 g magnezu (potrzeba 10,7 g tlenu).

Metoda 2

Obliczamy, ile magnezu można spalić, mając 10 g tlenu:

48g 32g

2 Mg + O 2 → 2 MgO

x 10g

Układamy proporcję i obliczamy ilość potrzebnego magnezu:

z 48g magnezu powstaną 32g tlenu

z x magnezu powstanie 10g tlenu

48 • 10

x = ―——― = 15g

Wniosek: Mając 10 g tlenu, nie da się spalić 16 g magnezu (najwyżej 15 g).

Odpowiedź: Nie, nie wystarczy.

Zadanie 2

Czy 0,5 mola tlenu wystarczy do otrzymania 0,8 mola tlenku wodoru?

Rozwiązanie

Należy obliczyć ile moli tlenku wodoru powstanie z 0,5 mola tlenu.

1 mol 2 mole

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

0,5 mola x

Z równania reakcji wynika, że:

z 1 mola tlenu powstaną 2 mole tlenku wodoru

z 0,5 mola tlenu powstanie x tlenku wodoru

x = 2 • 0,5 = 1 mol

Odpowiedź: Podana ilość tlenu wystarczy do otrzymania 0,8 mola tlenku wodoru.

Zadanie 3

Oblicz masę siarczanu (VI) sodu powstająca podczas reakcji 50g wodorotlenku sodu z 20g

kwasu siarkowego (VI)

Rozwiązanie

Musimy najpierw obliczyć, którego substratu użyto w nadmiarze.

masa 2 moli wodorotlenku sodu = 2( 23 + 16 + 1) = 80g

masa 1 mola kwasu siarkowego (VI) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98g

98g 80g

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O

50g

80g wodorotlenku sodu reaguje z 98g kwasu siarkowego (VI)

50g wodorotlenku sodu reaguje z x kwasu siarkowego (VI)

98 • 50

x = ―——― = 61,25g

W zadaniu podano, że mamy tylko 20g kwasu siarkowego (VI), więc wniosek, że

wodorotlenek sodu jest w nadmiarze.

Teraz obliczymy masę powstałej soli.

masa 1 mola kwasu siarkowego (VI) = 2 • 1 + 32 + 4 • 16 = 98g

masa 1 mola siarczanu (VI) sodu = 2 • 23 + 32 + 4 • 16 = 142g

98g 142g

H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O

20g

z 98g kwasu siarkowego (VI) powstaną 142g siarczanu (VI) sodu

z 20g kwasu siarkowego (VI) powstanie x siarczanu (VI) sodu

142 • 20

x = ―——― = 28,98g

Odpowiedź: W reakcji powstanie około 29g siarczanu (VI) sodu.

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: